题目内容
用化学方程式解释下列现象，
①在治疗胃酸（ 主要成分为盐酸）过多的药物中常含有氢氧化铝．
②用铁制容器盛装硫酸铜溶液，铁制容器将被腐蚀．
③将一根生锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，会看到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一段时间，铁钉表面又有气泡冒出． ．
①在治疗胃酸（ 主要成分为盐酸）过多的药物中常含有氢氧化铝．
②用铁制容器盛装硫酸铜溶液，铁制容器将被腐蚀．
③将一根生锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，会看到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一段时间，铁钉表面又有气泡冒出．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
解答：解：①用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症（胃液里有少量的盐酸），氢氧化铝与盐酸反应，发生中和反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
②铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
②铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理，然后再找出反应物、生成物，最后根据方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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