Question

根据A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线回答：
（1）t₁℃三种物质的溶解度由大到小的顺序

 

（2）t₂℃时A物质的溶解度是

 

，在t₁℃-t₂℃之间溶解度相等的物质是

 

（3）t₃℃时100g配成的A物质的饱和溶液，由t₃℃降温到t₂℃，将析出晶体

 

g
（4）现有ABC三种接近饱和的溶液，欲使其饱和，可以针对ABC分别采取3种不同的方法，这些方法分别是：A

 

B

 

C

 

（5）t₃℃时在100g水中加入20gA物质，所得溶液不饱和，为使其恰好变为饱和溶液，可加入A物质

 

g，或蒸发水

 

g，或使其降温到

 

℃
（6）在t₁℃配制A物质的溶液，溶质质量分数最大约为

 

%

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据溶解度的查法、曲线中交点的含义考虑；（3）根据降温后溶解度的变化分析；（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（5）根据t₃℃时A物质的溶解度进行分析；（6）根据饱和溶液的质量分数最大考虑．

解答：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃三种物质的溶解度由大到小的顺序：B＞C＞A；
（2）由溶解度曲线可知t₂℃时A物质的溶解度是40g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，在t₁℃-t₂℃之间溶解度度曲线没有交点，所以没有溶解度相等的物质；
（3）t₃℃时100gA物质配成A的饱和溶液需要水质量为X则：

100g

X

=

80g

100g

解得X=125g，设t₂℃125g水达到饱和溶解A物质质量为Y：则：

Y

125g

=

40g

100g

解得Y=50g，所以析出晶体质量为：100g-50g=50g；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，针对ABC分别采取3种不同的方法，A可以增加溶质，B可以蒸发溶剂，C可以升高温度；
（5）t₃℃时A物质的溶解度是80g，即该温度下100g水中最多溶解A物质80g，所以加入20gA物质，所得溶液不饱和，为使其恰好变为饱和溶液，可加入A物质60g，由t₃℃时A物质的溶解度是80g，即该温度下100g水中最多溶解A物质80g，所以溶解20gA物质需要水25g，所以蒸发水的质量为100g-25g=75g，如果降低温度到t₁℃恰好达到饱和；
（6）t₁℃配制A物质的溶液，溶质质量分数最大约为：

20g

20g+100g

×100%=16.67%．
故答案为：（1）B＞C＞A；（2）40g，没有；（3）50；（4）增加溶质；蒸发溶剂；升高温度；（5）60；75；t₁；（6）16.67．

点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线表示的意义，知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态，溶解的质量，并能灵活运用．