做完CO还原CuO的实验后.同学们发现剩余固体中还混有一些黑色粉末.为了测定剩余固体中铜的质量分数.同学们称取了10g剩余固体于烧杯中.加入98g一定溶质质量分数的稀硫酸.充分搅拌.黑色粉末完全溶解.过滤.洗涤.干燥后称得固体8g.求:(1)剩余固体中铜的质量分数,(2)滤液中硫酸铜溶质的质量分数[温馨提示:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O]．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．做完CO还原CuO的实验后，同学们发现剩余固体中还混有一些黑色粉末，为了测定剩余固体中铜的质量分数，同学们称取了10g剩余固体于烧杯中，加入98g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，黑色粉末完全溶解，过滤、洗涤、干燥后称得固体8g，求：
（1）剩余固体中铜的质量分数；
（2）滤液中硫酸铜溶质的质量分数
[温馨提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O]．

分析加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分搅拌，黑色粉末完全溶解，过滤、洗涤、干燥后称得固体8g是铜的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）剩余固体中铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：剩余固体中铜的质量分数为80%．
（2）设反应生成硫酸铜质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80 160
10g-8g x
$\frac{80}{10g-8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4g，
滤液中硫酸铜溶质的质量分数为：$\frac{4g}{2g+98g}$×100%=4%，
答：滤液中硫酸铜溶质的质量分数为4%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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15．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl₂溶液呈中性），进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄．可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na₂CO₃；NaOH；NaOH和Na₂CO₃．
实验证明如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	无色滤液中含有 Na₂CO₃
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液	溶液变为红色	无色滤液中含有Na₂CO₃、NaOH

（4）白色粉末的成分是Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．

12．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）氧化钙俗名生石灰，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫做过滤．
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③（填序号）进行实验．
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氧化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体．如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO₃，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）₂．

19．小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液出现蓝色沉淀．
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？
【查阅资料】钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱．
【分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠
【设计实验】（1）钠放人硫酸铜溶液中．观察现象；
（2）将钠放在盛有$\frac{2}{3}$水的烧杯中，观察现象；该实验的目的是探究产生气体的反应物
【拓展与应用】将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是氨气验证该气体的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气．

1．

实验室中酸、碱、盐类非常常见，而且种类繁多．现实验中提供了食盐、氯化铁、硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及碳酸钙粉末，三位同学选取以上给定的药品用于以下实验．试回答：
①小勇同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸进行了复分解反应（填反应类型）反应实验，两种溶液均含0.1mol溶质，且体积均为20mL，实验过程如图所示：
实验中，若选取A和C试管中的溶液混合，混合后再滴入酚酞，溶液不变色，若将B和D试管中的溶液混合，滴入酚酞，溶液为红色．实验完毕将四支试管中的溶液倒入一个空废液缸中，则对废液的酸碱性判断为中性．
②小静同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液，进行了一些实验后，小静将废液移入废液缸，则废液缸中沉淀一定有硫酸钡，溶液中一定有氯化钠和水．
③小扭同学选取了其中的某些盐，进行如表中前两个实验，请你帮助完成表格，并请你自己设计完成实验三：

实验序列	实验选取的药品	实验过程	实验现象	实验结论
实验一	碳酸钠溶液、碳酸钙粉末	加入稀盐酸或稀硫酸	都有气泡产生	碳酸盐遇到酸溶液，可以产生气体
实验二	食盐溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液	这三种盐溶液分别与硝酸银溶液反应	都有白色沉淀生成	可溶性盐酸（填盐的种类）盐与该物质反应均可产生白色沉淀
实验三	食盐溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液	进行焰色反应	/	含有钠元素的物质都可以进行焰色反应

8．请用化学符号填空或写出数字所表示的含义：
（1）硅原子Si；（2）氯化钠中的阴离子Cl^-；
（3）H₂O1个水分子中含有2个氢原子；（4）Mg²⁺一个镁离子带有两个单位的正电荷．

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