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向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是

A. a = 100.0

B. 该固体能全部溶解于稀盐酸中

C. ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

D. 原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40

C 【解析】A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变， 反应后溶液的质量等于a = 100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g<100g，错误； B. 设不溶物中铁的质量为x Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g 56/x=2/0.2g x=5.6g 反应后不溶物中铜的质量6.4g；铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀...
练习册系列答案
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六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到马山小天家去摘杨梅和进行野炊活动。

（1）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息

（如图）①其中是人体主要供能物质的是_______（填基本营养素名称）。

②其中属于人体必需的微量元素是_____（填元素符号）。

③他们发现杨梅园旁边的菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是_________（填字母）。

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.HNO3 D.Ca(H2PO4)2

④小美利用______________检验出小天家的井水是硬水。

（2）他们发现通往小天家的路旁树立着如图所示的太阳能路灯，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转换效率。

①右图所标物质中属于有机合成材料的是______________。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于_________ (填“纯净物”或“混合物”)。

③太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为___________。

糖类 Fe B 肥皂水 塑料灯罩 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 混合物 【解析】根据所学知识和题中信息知，①其中是人体主要供能物质的是糖类，糖类是能量的主要来源。②其中属于人体必需的微量元素是Fe。③菜园里的部分青菜叶色发黄，都认为应该向菜里施用的是CO(NH2)2 ，氮肥使茎叶浓绿。故选B。④小美利用肥皂水检验出小天家的井水是硬水，硬水泡沫少，软水泡沫多。（2）太阳能路灯，采用新型太阳能...

向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中含有两种溶质

B. bc段发生反应的类型为置换反应

C. d点溶液中存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-

D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

D 【解析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。A、a点硫酸还未完全反应，溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质，错误；B、bc段发生反应的类型为由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应，错误；C、d点硫酸铜和硫酸都完全反应，溶液中只有硫酸钠，浓液中主要存在的离子为...

用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。

(一)钟罩内剩余气体探究

（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。

（实验1）该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：

(1)A中观察到________，证明有CO2剩余。

(2)B中观察到_________，证明有O2剩余。

(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。

(二)钟罩内溶液的成分探究

（资料）NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。

（猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：

白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；

(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；

(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。

（结论）a∶b ∶c＝________。

（延伸）将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。

变浑浊 溶液变蓝色 CO ① ＜ a∶b ∶c＝2∶1∶2 2Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=3Na2CO3+3H2O 【解析】(一)【实验1】(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2剩余，(2) 查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中观察到溶液变蓝色，证明有O2剩余； (3)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C中观察到黑...

下图是目前研究热点——人工光合作用的构想。

下列说法错误的是

A. 光合作用中太阳能转化为化学能

B. 此构想体现无机物与有机物可相互转化

C. ①中吸收的CO2与②中释放的CO2的量一定相等

D. 合成CH3OH的化学方程式：2CO2 + 4H2O2CH3OH + 3O2

C 【解析】A. 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物（淀粉或葡萄糖等）和氧气，过程中太阳能转化为化学能，正确；B. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。由图中信息可知，此过程无机物（二氧化碳）与有机物（淀粉或葡萄糖等）可相互转化，正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，①中吸收的CO2与②中释放的CO2的量不一定相等，因为...

以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如下图。下列说法错误的是

A. 转化①中甲、乙的分子个数比为1∶2 B. 转化②属于化合反应

C. 戊中C、H、O的质量比为12∶3∶8 D. 甲、丙、戊分别在氧气中完全燃烧，产物相同

A 【解析】A. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，转化①中甲、乙的分子个数比为2∶1，错误； B. 转化②由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；C. 戊中C、H、O的质量比为12×2∶1×6∶1×16= 12∶3∶8，正确； D. 据质量守恒定律可知。反应前后元素的种类不变，甲（甲烷）、丙（乙烯）、戊（乙醇）分别在氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳和水，正确。故选A。 ...

下列化学用语正确的是

A. 镁离子—Mg+2 B. 氧化铝—AlO C. 2个氯原子—Cl2 D. 水银—Hg

D 【解析】A. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；镁离子—Mg2+ ； B. 化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氧化铝—Al2O3 ； C. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氯原子—2Cl； D. 元素符号的书写...

下列选项符合图示从属关系的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、单质包括稀有气体单质、金属单质、非金属单质，正确；B、溶液与乳浊液是并列关系，无从属关系，错误；C、纯净物中包括化合物，错误；D、化石燃料包括石油、煤、天然气，错误。故选A。

结合图回答问题

(1)仪器名称：①_____；②_____。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选用装置_____(选填序号)和 E 组合，化学方程式 为_____，二氧化锰的作用是_____。

(3)实验室可用装置B或C制 H2，C 装置相对于B的优点有_____，用D装置收集 H2，气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。

(4)F 为简易净水装置，相当于化学实验中的_____装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是水_____(填“硬”或“软”)，若要得到纯水，还需 要进行_____(填操作名称)。

酒精灯 分液漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用 可以控制反应的发生和停止 a 过滤 硬 蒸馏 【解析】（1）①是铁架台。②是长颈漏斗。（2）加热固体制取气体选择发生装置A，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用。（3）C装置相对于B的优点是可随时控制反应的发生和停止。用E装置收集H2，由于氢气的密度比空气的密度小，进...

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