Question

家里用来蒸馒头的纯碱含有少量的氯化钠，小明要测定纯碱中碳酸钠的质量分数．他取纯碱样品11g，全部溶解在1O0g水中，再加入氯化钙溶液150g恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．请计算：
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据沉淀碳酸钙的质量，可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
纯碱样品的质量、水的质量、氯化钙溶液的质量之和，减去沉淀的质量，即为反应后所得溶液的质量．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100     117
  x           10g      y

106

100

=

x

10g

，

100

117

=

10g

y

，
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%=96.4%；
答：碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）纯碱样品中氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g，
最后所得溶液中，溶质氯化钠的质量为：11.7g+0.4g=12.1g，
所得溶液的质量为：11g+1O0g+150g-10g=251g，
反应后溶液中溶质的质量分数为：

12.1g

251g

×100%=4.8%；
答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8%．

点评：求所得溶液溶质的质量分数时，注意不要漏掉纯碱样品中的氯化钠，因为这些氯化钠溶于水，也是最后所得溶液中溶质的一部分．