题目内容
30、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
乙＞甲＞丙
；（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）
；（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是
甲
，所得溶液中溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙
．分析：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．曲线越陡，等质量饱和溶液降温析出晶体越多．
解答：解：（1）由曲线图可知30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（2）丙物质的溶解度随温度升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施有增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）
（3）50℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数甲＞乙＞丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，甲、乙都析出晶体，但仍然是10℃时的饱和溶液．丙不析出晶体，只是由饱和变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙
故答案为：（1）乙＞甲＞丙
（2）增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）
（3）乙＞甲＞丙
（2）丙物质的溶解度随温度升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施有增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）
（3）50℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数甲＞乙＞丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，甲、乙都析出晶体，但仍然是10℃时的饱和溶液．丙不析出晶体，只是由饱和变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的是乙＞甲＞丙
故答案为：（1）乙＞甲＞丙
（2）增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）
（3）乙＞甲＞丙
点评：注意不饱和溶液变成饱和溶液时对于溶解度随温度升高而增大的物质应降温，对于溶解度随温度升高而减小的物质应升温．等质量饱和溶液降温析出晶体多少要看曲线的坡与陡，曲线越陡析出晶体越多．
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