题目内容
【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m=g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
【答案】
（1）208
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+ | H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 98 | 160 |
8g | x | y |
= 
= 
x=9.8g ，y=16g，
原混合溶液中H2SO4的质量分数 
×100%=4.9%；
（3）解：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为
×100%=10%；
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%
z=10g．
【解析】解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g；
故答案为：（1）208g；（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%；（3）需要30%的硫酸铜溶液10g．
（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；
（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；
（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析．
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