Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g(提示:反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求:

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

Answer 1

(1)根据质量守恒定律,可求出生成氨气的质量为8.5 g+20 g-

26.8 g=1.7 g;

(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y

NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑

79   80                   17

x       y                1.7 g

=　x=7.9 g

碳酸氢铵含氮元素的质量为7.9 g×=1.4 g

碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为

×100%≈16.5%

(3)=　y=8 g

NaOH溶液的溶质质量分数为:×100%=40%

答案:(1)1.7 g　(2)16.5%　(3)40%