Question

15．把一块质量为15g含杂质的铁片（杂质不与酸反应）放入一个盛有足量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，待反应结束后，测得共放出氢气0.4g，求：这块不纯铁片中纯铁的质量分数？（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出不纯铁片中纯铁的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=11.2g
这块不纯铁片中纯铁的质量分数为$\frac{11.2g}{15g}×$100%≈74.7%．
答：这块不纯铁片中纯铁的质量分数为74.7%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．