Question

（6分）（2012•昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为　_________　g；

（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4g  （2）5%

【解析】（1）生成氧气的质量是17g+0.2g﹣16.8g=0.8g=0.4g

（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑   

68               32

x               0.4g

  x=0.85g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%