题目内容
小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
【解析】：赤铁矿样品中氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁溶于水，2.5g滤渣即为样品中的其他物质，则氧化铁的质量为7.5g。所得滤液是硫酸铁溶液，硫酸铁的质量根据化学方程式可以求出，硫酸铁溶液的质量利用质量守恒定律求得：10g + 92.5g - 2.5g = 100g，然后代入公式即可。
答案：
解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75%
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
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Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
7.5g x
160:400=7.5g: x x= 18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%=18.75%
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