Question

图甲是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t₂℃时三种物质中溶解度最大的是______
（2）t₁℃时，B的溶解度______C的溶解度（填＞，＜或=）
（3）A和B比较______的溶解度受温度影响变化比较大．
（4）当t₂℃时，将A的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法______、______、______．
（5）当A中混有少量B时，用______的方法分离．
（6）如乙图所示，在室温下将装有金属镁的试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，向试管中滴加稀硫酸，一会儿，烧杯中出现浑浊，则X是A、B、C三种固体物质的______，X物质的化学式可能是______．（友情提示：镁和硫酸反应放出热量．）

Answer 1

解：（1）从t₂℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₂℃时它们的溶解度最大的是A；
（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃时，B和C物质的溶解度相等；
（3）曲线最陡的是A曲线，最平滑的是B曲线；所以当温度变化时，溶解度变化最明显的是物质A；
（4）A的不饱和溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为A的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度方法实现；
（5）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为A的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（6）由于镁和硫酸反应放出热量，温度升高，烧杯中出项浑浊说明有晶体析出，所以升高温度该物质的溶解度减小，所以该物质是C．溶解度一般随温度升高而减小的固体物质是氢氧化钙．
故答案为：（1）A；（2）═；（3）A；（4）加入溶质；蒸发溶剂；降低温度；（5）冷却热饱和溶液；（6）Ca（OH）₂．
分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据曲线中交点的含义考虑；（3）根据曲线的陡峭程度考虑；（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；（5）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（6）根据升温后溶解度变小进行选择．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．