Question

要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
①Cu、Fe

加入适量CuS O4溶液

搅拌

过滤→洗涤
②Cu、Fe

加入适量稀盐酸

搅拌

过滤→洗涤
（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式．
①

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，②

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（2）过滤时要用到下列仪器中的

BC

（填序号）．
A．研钵 　　　   B．烧杯   　　　 C．漏斗  　　　  D．试管
（3）过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示错误的是

D

（填序号）．

（4）方案①洗涤的目的是

除去铜表面残留的硫酸亚铁溶液

．

Answer 1

分析：（1）在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
（2）过滤时要用到漏斗，滤纸折叠是对折再对折，叠成一面有三层滤纸的形状．

解答：解：（1）在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀盐酸反应，从而可以达到除去铁的目的．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）过滤时要用到铁架台或三角架，漏斗和滤纸，烧杯、玻璃棒，故选BC
（3）将滤纸对折再对折，叠成一面有三层滤纸的圆锥形的形状．
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，经过滤后，铜表面会留有硫酸亚铁溶液，故要洗涤除去．
故答案为：
（1）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）BC．
（3）D．
（4）除去铜表面残留的硫酸亚铁溶液．

点评：会根据金属活动性顺序表判断金属与盐或酸能否反应，并会写相应的化学方程式，会制作过滤器，明确过滤的原理．