题目内容
3．将12.5g石灰石样品放入装有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不发生反应），称得烧杯中剩余物的质量为58.1g．则：（1）生成了多少克二氧化碳气体？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中杂质的质量，即可求出石灰石中杂质的质量分数．
解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为12.5 g+50 g-58．l g=4.4
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×l00%=80%．
故答案为：（1）生成了4.4 g二氧化碳；
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%．
点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．
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13．下列金属材料中不属于合金的是（ ）
| A． | 钢 | B． | 青铜 | C． | 生铁 | D． | 钛 |
18．
在示意图中，“●”表示氢原子；“○”表示氧原子，则图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式是（ ）
在示意图中，“●”表示氢原子；“○”表示氧原子，则图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式是（ ）| A． | H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O | B． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | ||
| C． | 4H2+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O | D． | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑ |
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
①天然气；②焦炉煤气；③液态氢；④煤；⑤石蜡；⑥过氧化氢；⑦石油；⑧汽油；⑨干冰；⑩高锰酸钾；⑪稀有气体；⑫盐酸．
①天然气；②焦炉煤气；③液态氢；④煤；⑤石蜡；⑥过氧化氢；⑦石油；⑧汽油；⑨干冰；⑩高锰酸钾；⑪稀有气体；⑫盐酸．
| A． | ①③⑥⑨ | B． | ③⑥⑧⑨ | C． | ⑨⑩⑪⑫ | D． | ③⑥⑨⑩ |
某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．