Question

1．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是②（填写序号之一）．
 ①铜合金 ②铝合金 ③铁合金
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu₂（OH）₂CO₃═（加热）2CuO+CO₂↑+H₂O
②Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是①（填写序号 ①、②之一）．
（3）已知碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H₂SO₄溶液，滴入该H₂SO₄溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示．请回答下列问题：
①当滴入上述H₂SO₄溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为32g．
②当滴入上述H₂SO₄溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据铝的金属活动性较强，在自然界以化合物形式存在，利用的时间较晚进行分析；
（2）根据湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，依据图象中的数据进行计算．

解答 解：（1）铝的金属活动性较强，在自然界以化合物形式存在，利用的时间较晚，故选②；
（2）湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以以上 ①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，不属于湿法冶铜的是①；
（3）①设生成硫酸铜的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2           320
                      10%×196g    x
   $\frac{98×2}{10%×196g}$=$\frac{320}{x}$
   x=32g
②设生成二氧化碳的质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2                      44
                         10%×294g             y
        $\frac{98×2}{10%×294g}$=$\frac{44}{y}$
         y=6.6g
所以此时所得不饱和溶液的质量为：294g+33.3g-6.6g=320.7g．
故答案为：（1）②；
（2）①；
（3）①32g；
②320.7g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．