Question

6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应，求：

（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量。

（2）所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：此题综合考查了溶液、溶质、溶剂的判断及相互之间的质量关系，并根据化学方程式进行计算。解答此题首先必须明确化学反应是在溶液中的溶质间进行的。锌与稀硫酸完全反应，故反应的硫酸的质量就是稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶剂的质量就是稀硫酸的质量与溶质的质量之差，所得到的是硫酸锌溶液。根据质量守恒定律，所得硫酸锌溶液的质量等于锌与稀硫酸的质量总和减去逸出的氢气的质量，其溶质（硫酸锌）的质量就是此反应生成的硫酸锌的质量。由于整个反应中溶剂（水）并没有消耗，故稀硫酸中的水就是硫酸锌溶液中的水。 设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65   98      161   2 6.5g  x        y    z 65∶98=6.5g∶x，x=9.8g 65∶161=6.5g∶y，y=16.1g 65∶2=6.5g∶z，z=0.2g （1）稀硫酸中溶质的质量为9.8g，溶剂的质量为50g-9.8g=40.2g。 （2）所得硫酸锌溶液的质量为6.5g+50g-0.2g=56.3g，其中溶质（硫酸锌）的质量为16.1g，溶剂的质量为40.2g。

提示：