Question

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
（1）t₁℃时，甲的溶解度

 

丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为

 

．
（3）t₂℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，没有晶体析出的是

 

．
（4）甲中含有少量乙，提纯甲的方法

 

（降温结晶或蒸发结晶）．
（5）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）t₁℃时甲丙图象的交点溶解度相同；
（2）t₂℃甲的溶解度是25g所以先判断这一溶液是否是饱和溶液；
（3）溶解度随温度的降低而增大的物质，降温无晶体析出；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（5）根据丙的溶解度曲线解答；

解答：解：
（1）t₁℃时甲丙图象对应点正好是它们的交点，溶解度应该相同．故应填：=
②t₂℃甲的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g水形成的溶液是饱和溶液，溶质质量分数是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（3）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t₁℃时，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以无晶体析出；
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若要把混在甲中的少量乙除去，可先配制较高温度下A的饱和溶液，然后降低温度，A析出，B的溶解度随温度变化不大，不会析出，该法即冷却热饱和溶液或降温结晶；
（5）丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质、升高温度、蒸发溶剂．
答案：
（1）=
（2）20%
（3）丙
（4）降温结晶
（5）加溶质、升高温度、蒸发溶剂

点评：此题考查了利用溶解度图象的识图能力，并结合图象计算了溶质的质量分数、综合分析改变温度后溶液溶质质量分数的变化、物质的分离等知识，了解相关知识是解答问题的关键．