Question

（1）要配10g 6%的碳酸钠溶液，需要称取碳酸钠

 

g，量取水

 

mL．
（2）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数变为20%，应蒸发掉

 

g水或加入

 

g溶质；要使其质量分数变为5%，应加入

 

g水．
（3）用5g食盐能配成

 

g质量分数为1%的食盐水．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．
（3）根据溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）配10g6%的碳酸钠溶液，需要称取碳酸钠的质量为10g×6%=0.6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=10g-0.6g=9.4g（合9.4mL）．
（2）设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g
设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．
要使其质量分数变为5%，应加入水的质量为z，则（100g+z）×5%=100g×10%，z=100g
（3）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，用5g食盐能配成1%的食盐水的质量为5g÷1%=500g．
故答案为：（1）0.6；9.4；（2）50；12.5；（3）500．

点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答此类题的关键所在．