题目内容

实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序,利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质,动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤,便能确定他们的活动最佳方案,请你按实验步骤写出有关的化学方程式:(1)                        1           (2)                            由此确定他们的活性顺序为                     

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)化学方法:在混合的中加入稀盐酸,过滤,滤渣为铜屑;

物理方法:用磁铁吸取铁屑即可。

练习册系列答案
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(2012?花都区一模)花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况,取刚降到地面的雨水水样,每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如下表:
测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30
p H 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85
已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的酸性比雨水强.
(1)根据活动目的,仔细分析数据,可以得到的结论是:
所有时间的雨水的PH都小于5.6,是酸雨
所有时间的雨水的PH都小于5.6,是酸雨

随时间的推移PH(PH越小酸性越强)越来越小
随时间的推移PH(PH越小酸性越强)越来越小

(2)若酸雨的主要成分为H2SO4,可在田地里撒熟石灰反应来中和,请写出化学方程式:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O

(3)为了改善环境质量,下列措施不能减少酸雨的是
(填序号):
①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋.
(4)化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因.做了如下三个实验.
实验一:取10mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二:取20mL雨水,每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三:取10mL雨水,倒入适量植物油隔绝氧气,每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验
和实验
是想证明雨水pH变化是否和氧气有关.
②实验
和实验
是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关.
某小型火力发电厂(以煤为燃料)排放大量的废气,对周围的空气产生了严重污染,并导致当地常降酸雨.为探究废气的成分,实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验.已知装置的连接顺序是丙→甲→乙,且其中的药品均足量.
【猜想与假设】
A同学认为:废气中一定含有CO2
B同学认为:废气中可能含有CO
C同学认为:废气中可能含有SO2    
D同学认为:废气中一定不含有N2
你认为其中不合理的是
D
D
(填写同学代号).
【交流与评价】
经过讨论,大家一致认为:电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素.理由是:
当地常降酸雨
当地常降酸雨

【活动探究】
在用上述装置进行的实验中,实验后B同学的观点得到证实:废气中确实含有CO.那么丙装置的作用是:
除去废气中的CO2、SO2等气体
除去废气中的CO2、SO2等气体
,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

【实验反思】
(1)通过上述进行的实验中,大家认为一氧化碳具有还原性.但从环保角度考虑,你对以上装置的改进措施是
在d处用酒精灯将尾气进行点燃
在d处用酒精灯将尾气进行点燃

(2)四位同学实验后设计出分离CO2和CO组成的混合气装置,如图,则分液漏斗中应盛放
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
(填写试剂名称,下同),试剂瓶中应盛放
氢氧化钠浓溶液
氢氧化钠浓溶液
.开始时关闭分液漏斗活塞,若混合气按“→”方向进入,可先收集到的气体是
CO
CO
(写化学式),写出此时发生的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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