题目内容
为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾,小明同学进行了以下实验，请你参与探究。
(1)取少量硝酸铵样品于烧杯中,加水溶解,溶液中的阳离子有___________(写离子符号)。
(2)请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量(1)中溶液于试管中，___________。 | __________________ |
________________ | ______________________ |
的名称是 ______ ，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ ，
碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：
已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：
温度／℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度／g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度／g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。
(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。
(3)在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。
A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧
(5)反应3的化学方程式为___________________________________________。
(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是________________________。
(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。
BaCO3 = BaO + CO2↑ Ba2+、Ca2+ 烧杯 C A Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O 充分利用原料，保护环境 14.8 【解析】（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3 BaO + CO2↑； （2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是B...