Question

14．为除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解②依次加过量的BaCl₂、NaOH Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有6个
（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤的作用是什么使液体均匀受热，防止液体飞溅？
（3）请设计实验方案证明操作③所得的溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

Answer 1

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等6个．
故填：6．
（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器-玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（3）实验方案：
实验步骤：取滤液适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，滴加适量酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：滤液中含有氢氧化钠．
故答案为：实验步骤：取滤液适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，滴加适量酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：滤液中含有氢氧化钠．

点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．