Question

6.5g某样品铁与足量稀硫酸完全反应后产生H₂0.195g．则其所含有的杂质不可能是（　　）

• A、Zn
• B、Mg
• C、Ag
• D、Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：采用极值法先计算纯铁6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下6.5g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

解答：解：设纯铁6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           x

56

6.5g

=

2

x

 x=0.232g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           z

24

6.5g

=

2

z

 z≈0.542g
设纯锌6.5g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
6.5g           b

65

6.5g

=

2

b

b=0.2g
铜和银不会和硫酸反应生成氢气，经过分析所含有的杂质不可能是镁．
故选：AB．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．