题目内容

15．下列说法中正确并符合质量守恒定律的是（　　）
A．24g镁与32g氧气反应生成56g氧化镁
B．生成40g氧化镁需参加反应的镁与氧气质量之和为40g
C．分解反应中，物质的质量会减少
D．白磷与氧气反应时磷与氧气的质量比为4：5

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：A、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为（24×2）：32：（40×2）=3：2：5，24g镁与16g氧气反应生成40g氧化镁，故错误；
B、根据质量守恒定律，生成40g氧化镁需参加反应的镁与氧气质量之和为40g，故正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故错误；
D、由化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5P2O5可知，参加反应的白磷和氧气的质量比为124：160，即31：40，故错误．
故选B．

点评 物质之间相互作用时，按照一定的质量比进行反应，进行计算时，要注意反应的物质之间是否恰好完全反应，然后再根据适合的数据进行计算．

练习册系列答案
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5．下列问题与化学关系密切的是（　　）
①为什么铁制的菜刀容易生锈 　
②为什么长期喝纯净水不利于健康
③顺风骑车为什么省力    
④飞机为什么能飞上天空
⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境，损害人体健康　 
⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去．
A．①④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
  滴加液体		B．
   闻药品气味		C．
  读取液体体积		D．
   取用液体试剂
3．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择锌块（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为复分解反应．
②实验室常采用过滤操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少白色污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用点燃方法区分尼龙和蚕丝．
10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列问题．

（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图甲）．其中一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化池塘水，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是蒸馏水．
（2）实验③中通电一段时间后，试管b中气体的气体是O2（填写化学式），该实验反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）请根据电解水的微观示意图乙分析：由于化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化，因此在化学反应中质量守恒．
（4）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是）①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子
（5）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分CaKZnF
含量（mg/L）2030.060.02
这里Ca、K、Zn、F是指元素 （填“单质、元素、分子或原子”）．
（6）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图丙所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒      B．吸附杂质      C．沉淀过滤     D．蒸馏
（Ⅱ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A．工业废水直接排放           B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．大量使用化肥、农药
（Ⅲ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水   B．水的蒸发   C．水的电解    D．水的净化．
20．（1）用数字和化学符号表示：2个氮原子2N；10个氯离子10Cl-； 氖气Ne； 相对分子质量最小的氧化物的化学式H2O；8个碳酸根离子8C${{O}_{3}}^{2-}$；
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价（ 为+7价）K$\stackrel{+7}{Mn}$O4．
7．佛山市等珠江三角洲城市将建立压缩天然气管道输送网络．
（1）天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之一，天然气燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）在某催化剂作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体．其中一种参与光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体的化学式是CO2和N2．
（3）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法．氢化钠（NaH）是一种常用的生氢剂，遇水后放出H2并生成氢氧化钠，试写出该反应的化学方程式：NaH+H2O═H2↑+NaOH．
4．下列结构示意图中，表示金属元素的原子的是（　　）
A．B．C．D．
13．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3； ②白色固体可能是Mg（OH）2；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】（2）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg（OH）2的质量比为84：29．

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