题目内容
某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g，则该生所用高锰酸钾多少克？
12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x：
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
=
解得：x=4.8g
高锰酸钾分解所生成的氧气质量为：4.96g-4.8g=0.16g
设加入高锰酸钾的质量为y．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
y 0.16g
=
解得：y=1.58g
答：该生所用高锰酸钾1.58克．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
12.25g x
| 245 |
| 12.25g |
| 96 |
| x |
解得：x=4.8g
高锰酸钾分解所生成的氧气质量为：4.96g-4.8g=0.16g
设加入高锰酸钾的质量为y．
2KMnO4
| ||
316 32
y 0.16g
| 316 |
| y |
| 32 |
| 0.16g |
解得：y=1.58g
答：该生所用高锰酸钾1.58克．
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