Question

13．某同学在实验室里做如下实验：在72克稀硫酸中加入8克氧化铜恰好完全反应．求：（计算结果保留一位小数）
（1）这种稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）完全反应后所得溶液恰好饱和，该溶液的溶解度为多少？
（3）如要在60℃时得到硫酸铜的饱和溶液，则上述溶液至少应蒸发掉多少克水．（硫酸铜在水里的溶解度曲线如图）

Answer 1

分析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据氧化铜质量可以计算硫酸质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数；
根据饱和溶液质量、溶质质量可以计算物质的溶解度．

解答 解：（1）设硫酸质量为x，生成硫酸铜质量为y，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
80   98   160
8g   x     y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
这种稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{72g}$×100%=13.6%，
答：13.6%．
（2）设硫酸铜溶解度为z，
根据题意有：（100g+z）：z=（72g+8g）：16g，
z=25g，
答：该溶液的溶解度是25g．
（3）设需要蒸发水的质量为m，
由溶解度曲线可知，60℃时硫酸铜的溶解度是40.0g，根据题意有：（72g+8g-m）：16g=：（100g+40.0g）：40.0g，
m=24g，
答：上述溶液至少应蒸发掉24g水．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了溶解度和溶液方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．