题目内容
【题目】在密闭容器中，将盛有丙烯（C3H6）和氧气的混合气体点燃使其充分反应，丙烯全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____；其反应的化学方程式是_____。
【答案】27：56 
【解析】
丙烯与氧气充分反应，丙烯全部转化成一氧化碳、二氧化碳和水。说明丙烯中的氢元素全部转化成水中的氢元素；有一氧化碳生成物说明氧气已被完全消耗完。所以反应前的气体就是丙烯与氧气的混合物，反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，恢复至室温后，水已变成液体不在气体混合物中了。所以反应前后混合气体中的碳元素质量分数提升，是因为有水产生，根据质量守恒定律，反应后的气体质量减少。
设反应前丙烯质量为x，氧气质量为y，丙烯内碳元素的质量为：
=
。则丙烯内氢元素的质量为：
。反应后，丙烯内氢元素全部转化为水，所以反应后水的质量为：
。所以反应后混合气体的质量为：x+y-
x。根据反应前后混合气体中碳元素的质量分数比得出：
，解得x：y=3:8，即x=
。参加反应的水和氧气的质量比：H2O：O2=
=27:56。从上述计算可知，反应前丙烯与氧气的质量比是3:8，而相对分子质量比=42:32=21:16。所以丙烯分子和氧气分子的数量比为：
=2:7。所以化学反应方程式为：。故答案为：27:56、。
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