某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t.假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素.则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( )A．1200tB．1080tC．960tD．840t 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（　　）

A．

1200t

B．

1080t

C．

960t

D．

840t

分析由已知“含杂质4%的生铁630t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量．

解答解：含杂质4%的生铁630t中铁的质量为：630t×（1-4%）；则理论上所炼铁的质量为630t×（1-4%）÷（1-10%）=630t×96%×$\frac{10}{9}$；
设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 112
（1-20%）x 630t×96%×$\frac{10}{9}$
$\frac{160}{（1-20%）x}=\frac{112}{630t×96%×\frac{10}{9}}$
解得x=1200t，
故选A．

点评运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．

练习册系列答案

（1）一个A分子中共含有5个原子，B代表的是H₂O．（填化学式）
（2）四种物质中，属于单质的是D（填上图中的字母，下同），有毒的是C．
（3）写出该反应的化学方程式CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3H₂+CO．
（4）在该反应中，以下叙述正确的是bd．
a．属于分解反应 b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变 d．A物质中氢元素的质量分数为25%

15．实验室用排水法制取氧气的主要步骤包括：①装药品②熄灭酒精灯③检查气密性④撤导管⑤加热⑥收集气体．正确的操作顺序的是：③①⑤⑥④②．

19．①木炭②硫磺③红磷，分别在氧气中燃烧，④双氧水制氧气，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
（2）产生大量白烟的是③；
（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①；
（4）生成的气体会污染空气的是②；
（5）不属于化合反应的是④．

9．下列实验操作不符合规范要求的是（　　）

	A．	加热烧杯中液体		B．	放置洗净的试管
	C．	将锌粒放入试管		D．	嗅闻气体气味

16．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．

现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡；
反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：有白色沉淀生成．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

13．下列各物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

	A．	氢气密度比空气小		B．	氧气不易溶于水
	C．	常温下，水是无色无味的液体		D．	铁在潮湿的空气中容易生锈

14．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前各物质的质量/g	3	2	9	4
反应后各物质的质量/g	5	2	未知数	6

下列所述正确的是（　　）

	A．	乙一定是该反应的催化剂
	B．	该反应一定是分解反应
	C．	丁一定是化合物
	D．	该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1

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