Question

19．某工厂排放的废水中含有少量硫酸，需经处理呈中性后排放，化学活动小组为了测定废水中硫酸的质量分数，取废液样品50g，向其中逐滴加入8%NaOH溶液并搅拌，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液25g．
分析并计算：
（1）测定过程中所使用的酸碱指示剂最合适的是酚酞溶液．
（2）计算废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 显酸性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）测定过程中所使用的酸碱指示剂最合适的是酚酞溶液，这是因为向稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液时，当溶液刚刚变红色时说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应．
故填：酚酞．
（2）设硫酸质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
25g×8%    x
$\frac{80}{25g×8%}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.45g，
废水中硫酸的质量分数为：$\frac{2.45g}{50g}$×100%=4.9%，
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．