Question

31、某兴趣小组同学对NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：
同学们把两种无色溶液分别贴上A、B标签，向烧杯中倒入一定量的A溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入B溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH，pH变化情况如图．
（1）由此可推断，同学们是向

NaOH

溶液（填化学式）中滴入

HCl

溶液．
（2）右图中x点表示的溶液呈

碱

性，其溶液中的溶质有

NaOH，NaCl

（填化学式）．
（3）若某同学向A溶液中逐滴加入B溶液时，出现一个异常的现象：冒气泡，写出产生气泡的原因（用两个相关的化学方程式表示）．①

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；②

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠遇酸化气．

解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，所以本题答案为：NaOH，HCl；
（2）X点对应的溶液PH大于7，表明溶液呈碱性，此时溶液中有氢氧化钠和生成的氯化钠，所以本题答案为：碱，NaOH，NaCl；
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液时冒气泡，说明溶液中含有碳酸钠，其原因在于氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠遇酸化气，所以本题答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．