Question

【题目】取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是（ ）
A.50g
B.100g
C.49g
D.98g

Answer 1

【答案】D
【解析】根据差量法，反应前混合物为氢氧化铜和氢氧化镁，二者都能与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸镁，质量增加14g-7.8g=6.2g，由化学方程式的表示可知，由

M（OH）2 +H2SO4 =	M SO4+ H2O
98	64
x	6.4g

得参加反应的硫酸的质量为9.8g，所用稀硫酸溶液的质量为9.8g/10%=98g。
故答案为：D。

本题主要考察根据化学方程式的计算。参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。