Question

15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是8.8g，其物质的量为0.2mol．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算）0.2mol．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；
（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g，物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$0.2mol；
（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
x                0.2mol
    $\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
   x=0.2mol
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{0.2mol×100g/mol}{25g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g，0.2mol；
（2）0.2mol；
（3）80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．