Question

下列实验误差或实验设计分析正确的是（　　）

• A、用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，实验结果偏小
• B、将25mL 6%的NaCl溶液与25g水混合，混匀就能得到3%的NaCl溶液
• C、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将5.0g粗盐直接倒在盛10mL水的烧杯中溶解，然后过滤、蒸发，会导致精盐产率偏高
• D、证明NaOH溶液部分变质：取试液于试管中，滴入酚酞，再加过量Ba（NO₃）₂溶液

Answer 1

考点：溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算,碱的化学性质,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断；
B、根据溶质的质量分数解答；
C、制得的精盐的产率偏高，则说明所得到精盐的质量偏大，据此进行分析判断即可；
D、根据硝酸钡可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸被沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色解答．

解答：解：
A、用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故错；
B、将25mL 6%的NaCl溶液与25g水混合，由于不知6%的NaCl溶液的密度，无法计算NaCl溶液的质量，故错；
C、将5.0g粗盐直接倒在盛10mL水的烧杯中溶解，然后过滤、蒸发，会导致得到的精盐质量偏大，导致产率偏高，故选项正确；
D、若部分变质，则还存在着氢氧化钠，所以应该先把碳酸钠装化为沉淀，再验证氢氧化钠的存在，故错．
答案：C

点评：本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、用水湿润pH试纸对测定结果的影响、掌握影响制得的精盐的产率偏高的因素是正确解答本题的关键．