题目内容
足量的镁、铝、锌、铁分别与相同质量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
| A、镁最多 | B、铝最多 |
| C、锌最多 | D、一样多 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：由于是足量的金属与稀硫酸反应，稀硫酸中的溶质完全反应，金属有剩余．故要根据硫酸的质量去求解生成氢气的质量．题目又没指出稀硫酸的质量，故可用特殊值法来解答．故可设稀硫酸中溶质的质量为98g，以方便进行计算．
解答：解：设足量的镁与含有98g溶质的稀硫酸反应，产生氢气的质量的质量为x 设足量的铁与含有98g溶质的稀硫酸反应，产生氢气的质量的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2 98 2
98g x 98g y
=
=
X=2g y=2g
通过上面两个计算可知：生成氢气的质量只与参加反应的稀硫酸中的溶质的质量有关，而与金属的质量无关．根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类和质量都不变，反应前硫酸中氢元素的质量就是反应后生成氢气的质量．由于是相同质量的稀硫酸中含有的氢元素的质量是相等的，所以生成的氢气的质量是相等的．故答案为：D
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2 98 2
98g x 98g y
| 98 |
| 98g |
| 2 |
| x |
| 98 |
| 98g |
| 2 |
| y |
X=2g y=2g
通过上面两个计算可知：生成氢气的质量只与参加反应的稀硫酸中的溶质的质量有关，而与金属的质量无关．根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类和质量都不变，反应前硫酸中氢元素的质量就是反应后生成氢气的质量．由于是相同质量的稀硫酸中含有的氢元素的质量是相等的，所以生成的氢气的质量是相等的．故答案为：D
点评：这类题目可抓住其实质的东西，学会运用质量守恒定律进行解答，善于进行归纳和总结，寻找更多的更加简便的方法．
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