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已知金属钠和水能发生下列反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：

(1)参加反应的水是多少克？

(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

 

【答案】

(1)3.6 g????? (2)10%

【解析】设参加反应的水的质量为x。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

???? 36?? 80

????? x?? 8g

则36∶80=x∶8 g，x＝3.6 g，

反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6 g-3.6 g=72 g,故溶液中溶质的质量分数为×100%=10%

 

练习册系列答案
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精英家教网已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示．根据题意回答下列问题：
（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为
 
g．
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是
 
g．
（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
20、已知金属钠和水能发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示．根据题意回答下列问题：
（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为：
0.2
g．
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是：
104.4
g．
（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时（即B点），充分反应后溶液的总质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
钠是一种化学性质非常活泼的金属．
（1）金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．钠在氯气中燃烧的化学方程式为
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 点燃 
.
 
2NaCl
，该反应说明燃烧
不一定
不一定
 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是
隔绝空气（或氧气）
隔绝空气（或氧气）
．
（2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温，得到一种不饱和溶液
①向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显
红
红
色．
②金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为
0.2
0.2
 g．
③试求室温时所得溶液的溶质质量分数．
已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
（1）参加反应的水是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序，有如下三种实验方案（选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中，Fe+Hg（NO3）2表示铁片加入硝酸汞溶液中，其它有关文字说明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
（1）在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克．发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克．求：
①反应中CuSO4和NaOH的质量比；
②此固体混合物中胆矾的质量；
③反应完成后溶液中溶质的质量分数．
（2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
①参加反应的水是多少克？
②反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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