Question

19．将13克金属锌投入到148.4g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为0.4g；
（2）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．（写出过程）

Answer 1

分析 （1）根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算硫酸锌的溶质质量分数．

解答 解：（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
           161   2
            x    0.4g
     $\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
       x=32.2g
所以所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：$\frac{32.2}{13g+148.4g-0.4g}$×100%=20%．
故答案为：（1）0.4；
（2）20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．