题目内容
“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（Na-23 C-12 O-16 Ca-40）
（1）“操作Ⅰ”的名称是 ．
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ．
A．静置混合物，向上层清液中载滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）样品中Na2CO3的质量分数为 （用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）B装置的作用是 ；
（2）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是 ．
【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（Na-23 C-12 O-16 Ca-40）
（1）“操作Ⅰ”的名称是
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
A．静置混合物，向上层清液中载滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
（4）样品中Na2CO3的质量分数为
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）B装置的作用是
（2）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：【方案一】（1）操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离；
（2）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量；
（3）根据若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大判断；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可；
【方案二】（1）根据浓硫酸的吸水性进行分析；
（2）根据方法二中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置进行解答．
（2）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量；
（3）根据若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大判断；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可；
【方案二】（1）根据浓硫酸的吸水性进行分析；
（2）根据方法二中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置进行解答．
解答：解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A；
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
（5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
mgx ng
=
解得x=
，故答案为：
；
【方案一】（1）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；故答案为：除去水蒸气；
（2）方法二中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．
（2）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A；
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
（5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
mgx ng
| 106 |
| mgx |
| 100 |
| ng |
解得x=
| 53n |
| 50m |
| 53n |
| 50m |
【方案一】（1）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；故答案为：除去水蒸气；
（2）方法二中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．
点评：本题难度太大，考查了多方面的化学知识，要想做对此题必须知识全面，再加上足够的细心和耐心才行．
练习册系列答案
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