Question

某学生想测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为在现有条件下能测出铜的质量分数的________合金。

(2)若该同学取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定产生了0.4g氢气，请计算该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出所用稀盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供________，必须测出的数据是________（填下列选项的序号）。

 A．参加反应的合金质量

 B．参加反应的稀盐酸的质量

 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度

 D．产生气体的质量

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) Cu-Zn 合金。 (2)该合金中铜的质量分数为40%。 (3)若想测出稀盐酸的质量分数，必须提供足量的Cu-Zn合金，必须测出的数据是D和B或D和C。

提示：

要用盐酸来测定铜合金中铜的质量分数，当然要选用Cu－Zn合金。因为在Cu、Zn、Ag三种金属中，只有锌跟盐酸反应放出氢气：     Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；     利用32.5gCu－Zn合金跟足量的稀盐酸充分反应、根据生成氢气的质量0.4g，计算出32.5gCu－Zn合金中含Zn的质量，便可求出该合金中Cu的质量分数了。同理，当一定质量的稀盐酸(或者一定体积、一定密度的稀盐酸)跟足量的Cu－Zn合金充分反应，根据生成氢气的质量便可计算出该稀盐酸中参加反应的氯化氢的质量，进而求出该盐酸中氯化氢的质量分数。     这里需要强调的是，当两种物质相互反应时，只有一种反应物是足量(或恰好完全反应)时，才能根据生成物的质量计算出参加反应的另一种物质的质量或组成。     解：(2)设32.5g Cu－Zn合金中含锌的质量为x，     Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑     65               2     x               0.4g   x==13g； 该合金中铜的质量分数为：×100%=40%。