Question

根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（　　）

A．只含有C、H两种元素

B．只有C元素

C．一定含有C、H、O三种元素

D．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

Answer 1

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，据此分析．

解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×

32

44

×100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4g×

16

18

×100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，因此该有机物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
故选C．

点评：本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．