Question

候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
（1）产生CO₂的质量是

 

克．
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析：将纯碱放入稀盐酸中，碳酸钠要和盐酸反应而生成二氧化碳，由于气体的逸出而使溶液的质量减少，根据题干结合质量守恒定律可以求出二氧化碳气体的质量，并根据化学方程式进行计算．

解答：解：（1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
X                     2.2g

106

44

=

X

2.2g

解得：X=5.3g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

5.3g

6.0g

×100%=88.3%
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是88.3%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）88.3%．

点评：此题主要是在纯碱的化学性质的基础上考查质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．