Question

CaCl₂溶液可做路面保湿剂，化学小组同学利用实验室制取CO₂后废液配置10%CaCl₂溶液，称取230g废液加入10gCaCO₃粉末恰好完全反应，将反应后溶液蒸发掉35.26g水得到10%CaCl₂溶液200g，求废液中CaCl₂的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：实验室制取CO₂后废液中可能含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由题意，称取230g废液加入10gCaCO₃粉末恰好完全反应，将反应后溶液蒸发掉35.26g水得到10%CaCl₂溶液200g，据此可计算出生成氯化钙的质量，进而可计算出废液中CaCl₂的质量分数．

解答：解：最后得到的溶液中氯化钙的质量为：200g×10%=20g；
设加入10g碳酸钙粉末，生成氯化钙的质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111
10g          x

100

111

=

10g

x

         x=11.1g
废液中CaCl₂的质量分数为

20g-11.1g

230g

×100%≈3.9%．
答：废液中CaCl₂的质量分数为3.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．