题目内容
用氯酸钾和二氧化锰的混合物100g制取氧气，反应前测得二氧化锰占混合物总质量的22.6%，反应一段时间后，又测得二氧化锰占反应后固体混合物总原量的25%．求此时分解的氯酸钾质量和产生氧气的质量分别是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，利用反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数，求得反应一段时间后剩余固体物质的质量，利用质量守恒定律计算出反应放出氧气质量；然后利用氧气质量，由反应的化学方程式中分解氯酸钾的质量与放出氧气的质量关系求出分解的氯酸钾质量．
解答：解：（1）混合物中二氧化锰的质量=100g×22.6%=22.6g，则原混合物中氯酸钾的质量=100g-22.6g=77.4g，
反应后固体混合物的质量=22.6g÷25%≈90.4g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-90.4g=9.6g；
（2）设已分解的氯酸钾质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
答：此时分解的氯酸钾质量为24.5g，产生氧气的质量为9.6g．
反应后固体混合物的质量=22.6g÷25%≈90.4g
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=100g-90.4g=9.6g；
（2）设已分解的氯酸钾质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
x=24.5g
答：此时分解的氯酸钾质量为24.5g，产生氧气的质量为9.6g．
点评：利用催化剂在反应前后质量不变，由二氧化锰的质量计算出反应后固体的质量，此为解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
| A、燃烧、汽化 |
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下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
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| 物质 | X | Y | Z | Q |
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| 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
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| D、该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 |