题目内容
将铜和氧化铜固体混合物粉末9.6g放入烧杯中，当加入稀硫酸152g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤，烘干，得滤渣1.6g．（1）混合物中铜元素的质量分数为______（结果保留一位小数点）．
（2）通过计算求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：利用氧化铜能与硫酸反应而铜不能，所以滤渣即为铜的质量，据此可求氧化铜的质量，以此为突破口分析解答即可；
解答：解：（1）氧化铜能与硫酸反应而铜不能，所以滤渣即为铜的质量，因此氧化铜的质量是9.6g-1.6g=8g，故原混合物中铜元素的质量为8g×
+1.6g=8g，所以混合物中铜元素的质量分数为
×100%=83.3%
（2）设生成的硫酸铜质量是x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
故答案为：（1）83.3%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
点评：本题主要考查有关化学式的计算、含杂质物质的化学方程式计算，难度较大需要充分利用相关的计算知识．
解答：解：（1）氧化铜能与硫酸反应而铜不能，所以滤渣即为铜的质量，因此氧化铜的质量是9.6g-1.6g=8g，故原混合物中铜元素的质量为8g×
+1.6g=8g，所以混合物中铜元素的质量分数为×100%=83.3%（2）设生成的硫酸铜质量是x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%故答案为：（1）83.3%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
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练习册系列答案
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