Question

（6分）为测定某生铁样品中铁的含量，现将5．8 g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。
（1）据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。
（2）若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量(精确到0．1%)。

Answer 1

（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应   （2）96.6%

解析试题分析：（1）铁制品锈蚀的主要原因是：铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
（2）根据图像可知，当加入稀硫酸的质量为98g时，反应结束，此时生成的氢气质量为0.2g，再根据化学反应方程式：Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑中H₂与Fe的质量关系，可求出铁的质量，进而算出样品中铁的含量
解：设铁的质量为x
Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑
56                    2
x                    0.2g
56：2="x:" 0.2g
x=5.6g
样品中铁的含量=5.6g/5.8g×100%=96.6%
考点：铁锈蚀的条件，根据化学方程式进行计算