题目内容
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：
②甲同学应选取的试剂是Mn02和
Mn02固体在该反应中起
③除用排水法外，甲同学还可选择
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
⑤发生装置中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．用体积小的锥形瓶 B．控制液体的滴加速度 C．加热反应物
（2）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
| 序号 | 实验 | 能否生成氧气 |
| A | 加热高锰酸钾 | 能 |
| B | 加热二氧化锰 | 不能 |
| C | 加热氯化钠（NaCl） | 不能 |
| D | 加热水 | 不能 |
| E | 电解水 | 能 |
②A和B实验对比，
③A和C实验对比，能分解生成氧气的物质必须有
④根据实验D、E，可以得出的结论
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）①由仪器的用途及图形去分析；
②由右图装置的特点是固体和液体反应且不需加热，故选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；二氧化锰是催化剂去分析；
③由氧气可以用排水法收集，又可用向上排空气法收集去分析；
④由加药品前一定要先检查装置的气密性去分析；
⑤根据控制液体的滴加速度，可控制液体与固体的接触达到控制反应速率的目的去分析；
（2）①用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成去分析；
②由高锰酸钾受热可分解，二氧化锰不分解去分析；
③由A实验中高锰酸钾中含有氧元素能产生氧气，而氯化钠中不含有氧元素不能产生氧气去分析；
④根据实验D、E，可以看出二者反应条件不同，其他的都相同去分析．
②由右图装置的特点是固体和液体反应且不需加热，故选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；二氧化锰是催化剂去分析；
③由氧气可以用排水法收集，又可用向上排空气法收集去分析；
④由加药品前一定要先检查装置的气密性去分析；
⑤根据控制液体的滴加速度，可控制液体与固体的接触达到控制反应速率的目的去分析；
（2）①用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成去分析；
②由高锰酸钾受热可分解，二氧化锰不分解去分析；
③由A实验中高锰酸钾中含有氧元素能产生氧气，而氯化钠中不含有氧元素不能产生氧气去分析；
④根据实验D、E，可以看出二者反应条件不同，其他的都相同去分析．
解答：解：（1）①由仪器的用途及图形可知仪器B为集气瓶；故答案为：集气瓶；
②由右图装置的特点是固体和液体反应且不需加热，故选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故答案为：H2O2 催化；
③由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；故答案为：向上排空气法；
④加药品前一定要先检查装置的气密性，防止加热过程中因装置漏气而收集不到制取的氧气，实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．说明装置气密性良好；故答案为：检查装置的气密性；
⑤A．发生装置中反应剧烈，产生气体速率快，用体积小的锥形瓶会引起爆炸；故错误；
B．控制液体的滴加速度，可控制液体与固体的接触达到控制反应速率的目的；故正确；
C．加热反应物会使反应速率加快，导致反应更加剧烈，产生危险；故错误；
故答案为：B．
（2）①用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以符号表达式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②A和B实验对比，高锰酸钾受热可分解，二氧化锰不分解，故高锰酸钾的热稳定性差；故答案为：高锰酸钾；
③A和C实验对比，由A实验中高锰酸钾中含有氧元素能产生氧气，而氯化钠中不含有氧元素不能产生氧气，故可得出能分解生成氧气的物质必须含有氧元素；故答案为：氧元素；
④根据实验D、E，可以看出二者反应条件不同，其他的都相同，故可以得出反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素．故答案为：反应条件．
②由右图装置的特点是固体和液体反应且不需加热，故选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故答案为：H2O2 催化；
③由于氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，由于氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；故答案为：向上排空气法；
④加药品前一定要先检查装置的气密性，防止加热过程中因装置漏气而收集不到制取的氧气，实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．说明装置气密性良好；故答案为：检查装置的气密性；
⑤A．发生装置中反应剧烈，产生气体速率快，用体积小的锥形瓶会引起爆炸；故错误；
B．控制液体的滴加速度，可控制液体与固体的接触达到控制反应速率的目的；故正确；
C．加热反应物会使反应速率加快，导致反应更加剧烈，产生危险；故错误；
故答案为：B．
（2）①用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以符号表达式为：2KMnO4
| ||
故答案为：2KMnO4
| ||
②A和B实验对比，高锰酸钾受热可分解，二氧化锰不分解，故高锰酸钾的热稳定性差；故答案为：高锰酸钾；
③A和C实验对比，由A实验中高锰酸钾中含有氧元素能产生氧气，而氯化钠中不含有氧元素不能产生氧气，故可得出能分解生成氧气的物质必须含有氧元素；故答案为：氧元素；
④根据实验D、E，可以看出二者反应条件不同，其他的都相同，故可以得出反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素．故答案为：反应条件．
点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点；还考查了学生分析问题及解决问题的能力．
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