题目内容
某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X 40g×y 4.4g
(2) 
=
解得：x=10g 每片含CaCO3质量为
=0.5g
(3) 
= 解得：y=18.3%
答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
| 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | |
| 1 | 20 | 15 |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.8 |
| 4 | 20 | n |
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，
请完成下列问题。
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（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。