Question

需多少毫升密度为1.84g/cm³ 98%的浓硫酸，才能配制500g 20%的硫酸，同时需水的质量为多少？

Answer 1

考点：用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：利用m=ρV计算溶液的质量，再根据浓溶液配制稀溶液时，在配制前后溶质的质量相等来分析解答．

解答：解：设需要98%的硫酸xmL，则
500g×20%=x×1.84g∕cm³×98%
解得 x≈55.5mL，
500g-1.84g/cm³×55.5cm³=397.9g．
答：需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸55.5mL，需用水397.9g．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．（不能通过体积相减的形式求算水的体积，因为分子之间有间隔，且不同物质的分子的间隔大小不同）．