将5克不纯的NaCl固体加入15 g水制成溶液.NaCl全部溶解.把不溶物滤去.取滤液体积的一半.加入10%的AgNO3溶液34 g恰好完全反应．求:(1)原固体中NaCl的质量分数?(2)反应后所得溶液的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

29、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是

Fe（OH）₃

．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用

煮沸

的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入

少量植物油

，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触

．
方法二：用如图装置来制备．

（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是

在A处收集氢气进行验纯

，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是

隔绝了氧气

．
（5）将18克Fe（OH）₂在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．

Fe₂O₃

[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是

如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以

．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子

在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法

在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别

．

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