Question

表格是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图，某同学对它进行研究：
（1）原子序数为10的元素名称是

 

，在化学反应中，该元素的化学性质

 

（填活泼或不活泼）
（2）镁原子的核电荷数是

 

，在化学反应中易

 

电子而形成

 

（填离子符号）．
（3）某粒子的结构示意图为，若该粒子为原子，则x与y的关系式为

 

；若x=17，y=8，则该粒子的符号为

 

；
（4）从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：

 

（任写一条）

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化．根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X与Y的关系式；

解答：解：（1）原子序数为10的元素名称是氖；最外层电子数已排满是稳定结构，在化学反应中，该元素的化学性质不活泼；故答案为：氖；不活泼．
（2）镁原子的核电荷数是为12，最外层电子数为2，在化学反应中，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，该元素的原子易 失去，变成 Mg²⁺，
故答案为：12；失；Mg²⁺；
（3）由题意可知，若该粒子为原子，由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以：X=2+8+Y=10+Y；若X=17，Y=8，核内质子数=17＜核外电子数=2+8+8=18，该微粒属是氯离子，符号为Cl^-．
故答为：X=10+Y；Cl^-．
（4）根据元素周期表画出的原子序数11-17号元素的原子结构示意图，观察比较可总结出规律原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．（，
故答案为：原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

点评：本题考查根据元素周期律解题的实际应用能力．