Question

6．某课外活动小组学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道反应生成物不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10ml．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应，写出该反应的化学符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）若最后注射器内的气体体积减少量比理论值小，原因可能是装置气密性不好 （答一点即可）．

Answer 1

分析 （1）根据空气中氧气的体积分数计算；
（2）根据交替缓慢推动两个注射器能使气体与红磷充分接触解答；根据红磷与氧气点燃生成五氧化二磷进行分析；
（3）根据实验完毕，若所测氧气含量偏小，导致这一结果的原因可能是：装置气密性不好，红磷不足进行分析．

解答 解：（1）空气中氧气的体积分数约为21%，由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，则氧气的体积为50mL×21%≈10mL；
（2）交替缓慢推动两个注射器能使气体与红磷充分接触，以便耗尽装置内的氧气；红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）最后注射器内的气体体积减少量比理论值小，原因可能是：装置气密性不好．
故答案为：（1）10；
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应，4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）装置气密性不好．

点评 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．