Question

19．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出标号①的仪器名称：锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入过氧化氢溶液可制氧气．若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中．
（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相对于B装置的优点有控制反应的发生和停止．若用E装置收集二氧化碳，气体应从b端通入（选填“a”或“b”）．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置．
（3）根据反应所需药品以及实验的注意事项来分析；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的密度来分析从哪端进气．

解答 解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；     
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气．
故填：A；2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入过氧化氢溶液制取氧气；用排水法收集氧气时，一定要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；故填：过氧化氢溶液；连续均匀冒出；
（4）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．二氧化碳的密度比空气大，若用装置E收集二氧化碳时，气体从长管进入；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反应的发生和停止；b．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．